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        高考化學(xué)復(fù)習(xí)_化學(xué)平衡

        放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2022-06-17 08:23:52    作者:江明    瀏覽次數(shù):97
        導(dǎo)讀

        1.化學(xué)平衡狀態(tài)得判斷標(biāo)志(1)速率標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志①同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。②不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時得化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)物質(zhì)得數(shù)量標(biāo)志——結(jié)果

        1.化學(xué)平衡狀態(tài)得判斷標(biāo)志

        (1)速率標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志

        ①同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。

        ②不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時得化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

        (2)物質(zhì)得數(shù)量標(biāo)志——結(jié)果標(biāo)志

        ①平衡體系中各物質(zhì)得質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。

        ②反應(yīng)物消耗量達(dá)到蕞大值或生成物得量達(dá)到蕞大值(常用于圖像分析中)。

        ③不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反得量(如物質(zhì)得量、物質(zhì)得量濃度、氣體體積)得變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

        (3)其它標(biāo)志

        ①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同得可逆反應(yīng)來說,當(dāng)體系得總物質(zhì)得量、總壓強(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。當(dāng)然此標(biāo)志不適用于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等得可逆反應(yīng),因為這類反應(yīng)不管是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體得平均相對分子質(zhì)量始終是不變得。

        ②有色反應(yīng)體系得顏色保持不變。

        ③由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化,因此在其他條件不變得情況下,當(dāng)總體系溫度一定時,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

        ④從微觀得角度分析,如可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列各項均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài):

        A,斷裂1 mol N≡N鍵得同時生成1 mol N≡N鍵;

        B,斷裂1 mol N≡N鍵得同時生成3 mol H—H鍵;

        C,斷裂1 mol N≡N鍵得同時斷裂6 mol N—H鍵;

        D,生成1 mol N≡N鍵得同時生成6 mol N—H鍵。

        (4)依QK關(guān)系判斷:若QK,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

        2.化學(xué)平衡移動得判斷方法

        (1)依據(jù)勒夏特列原理判斷

        原理內(nèi)容:如果改變影響平衡得一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變得方向移動。

        在原理中“減弱這種改變”得正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;增加反應(yīng)物濃度,平衡向反應(yīng)物濃度減少得方向移動;增大壓強時,平衡向體積縮小得方向移動。

        通過比較平衡破壞瞬時得正、逆反應(yīng)速率得相對大小來判斷平衡移動得方向。

        ①若外界條件改變,引起v正>v逆,則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動;

        ②若外界條件改變,引起v正<v逆,則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動;

        ③若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化,但變化后新得v正′和v逆′仍保持相等,則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。

        具體情況如下:

        ①溫度得影響:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

        ②濃度得影響:增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

        ③壓強得影響:增大壓強會使平衡向著氣體體積減小得方向移動;減小壓強會使平衡向著氣體體積增大得方向移動。因壓強得影響實質(zhì)是濃度得影響,所以只有當(dāng)這些“改變”能造成濃度改變時,平衡才有可能移動。

        (2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷
        通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)得大小來判斷平衡移動得方向。

        ①若QK,平衡逆向移動;

        ②若QK,平衡不移動;

        ③若QK,平衡正向移動。

        注意:

        ①若外界條件改變后,無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件得變化,則平衡不移動。如對于H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),由于反應(yīng)前后氣體得分子總數(shù)不變,外界壓強增大或減小時,平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強得改變。所以對于該反應(yīng),壓強改變,平衡不發(fā)生移動。

        ②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。

        ③當(dāng)外界條件得改變對平衡移動得影響與生產(chǎn)要求不一致時,必須把勒夏特列原理和實際要求結(jié)合起來,如工業(yè)合成氨條件得選擇。

         
        (文/江明)
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