第1課時(shí) 化學(xué)鍵與熱能的相互轉(zhuǎn)化
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)觀(guān)察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。
2.掌握化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
3.鞏固吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念，了解中和熱的測(cè)定方法。
1.請(qǐng)說(shuō)出決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的因素是什么(要求從兩個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明)。
2.2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑反應(yīng) 熱；
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O反應(yīng) 熱；
H++OH-
H2O反應(yīng) 熱。
3.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)6-1所涉及的離子反應(yīng)方程式： 。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)6-2所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
寫(xiě)出測(cè)定中和熱所涉及的離子反應(yīng)方程式： 。
4.閱讀課本P32，完成[思考與交流]。
5.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： ；
吸熱反應(yīng)： 。一、化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化
1.【實(shí)驗(yàn)探究】鋁與鹽酸的反應(yīng)
(1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？
(3)用眼睛不能直接觀(guān)察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？
(4)要明顯地感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
2.【實(shí)驗(yàn)探究】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
【注意】由于這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意三點(diǎn)：(1)將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；(2)由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；(3)反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。
【分組實(shí)驗(yàn)】閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
【填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄】
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： 。
二、中和熱的測(cè)定
1.中和熱的概念
在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成 所釋放的熱量。
2.中和熱的測(cè)定
50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。
3.思考與總結(jié)
要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意什么？
4.【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。
【填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄】
【討論分析】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
；
；
。
三、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
【交流研討】
1.化學(xué)反應(yīng)遵循 定律和 定律。
質(zhì)量守恒： 。
能量守恒： 。
2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著 的變化。化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量如 和 等。而這種變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或 。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
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