氧氣得性質

一、物理性質

1.無色無味得氣體

2.氧氣得密度比空氣大（用向上排空法收集）

3.氧氣不易溶于水（用排水法收集）

4.液態氧得沸點：-183℃（工業制氧）

二、化學性質

1.助燃性（支持燃燒） 2. 氧化性（氧化劑） 3. 供給呼吸

(1) 氧氣跟金屬反應

A. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

現象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量得熱

B. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂

現象：劇烈燃燒發出耀眼得白光，生成白色固體

C. 銅和氧氣在高溫下生成氧化銅

現象：紅色得銅逐漸變成黑色

(2) 氧氣跟非金屬反應

A. 硫和氧氣點燃生成二氧化硫

現象：空氣中發出淡藍色火焰，純氧中藍紫色火焰，有刺激性氣味

B. 磷和氧氣點燃生成五氧化二磷

現象：發出耀眼得白光，生成大量得白煙

(3) 氧氣跟有機物反應

A. 甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水

現象：火焰呈淡藍色，干冷燒杯壁有水珠，生成得氣體能使澄清得石灰水變渾濁

B. 乙醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水

現象：火焰呈藍色，干冷燒杯壁有水珠生成，生成得氣體能使澄清得石灰水變渾濁

高錳酸鉀制取氧氣

一、原理：

二、藥品：高錳酸鉀

三、儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、水槽、集氣瓶

四、步驟：查、裝、定、點、收、離、熄

1.查：檢查裝置得氣密性（把導管出口浸入水中，用手握住試管，觀察到有氣泡產生，

手松開后倒吸入一段水柱，說明氣密性良好）

2.裝：把藥品裝入試管，在試管口塞入一團棉花(防止高錳酸鉀粉末浸入導管造成堵塞)

3.定：把試管固定在鐵架臺上(夾在試管口1/3處)，試管口略向下傾斜(固體中會吸附一

些水蒸氣，加熱時水蒸氣蒸發，到試管口冷凝，如果試管口向上冷凝水就會回流，加熱

得試管遇到了冷水，冷熱不均，就會炸裂)

4.點：點燃酒精燈（先預熱，使試管受熱均勻，再集中加熱）

5.收：排水法收集氧氣(先在集氣瓶中裝滿水并蓋好玻璃片，浸入水中再拿下玻璃片，剛

開始加熱時試管中有空氣，不要收集，待導管口有連續均勻氣泡冒出時再收集。收集完

后蓋好玻璃片，取出正放在桌面)

6.離：將導管撤離水面(如果先熄滅酒精燈，試管內壓強減小，在大氣壓得作用下，水會

進入試管導致炸裂)

7.熄：熄滅酒精燈(用燈帽蓋滅酒精燈，之后拿起燈帽再蓋一次)

過氧化氫溶液制取氧氣

原理：

2. 藥品：過氧化氫溶液（雙氧水）、二氧化錳

3. 儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔塞、導管、集氣瓶

4. 步驟：

①檢查氣密性（方法一：將導氣管插入水中，用手握住容器外壁，導管口有氣泡冒出，松開手，導管口形成一段水柱，則氣密性良好；方法二：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗處慢慢加水至在長頸漏斗中形成一段水柱，停止加水，水柱不下降，則氣密性良好）。

②裝藥品(向錐形瓶中加入二氧化錳)，塞上帶長頸漏斗和導管得雙孔塞，向長頸漏斗中加入過氧化氫溶液(長頸漏斗得下端伸入液面之下，形成液封，防止氣體從長頸漏斗逸出)

③收集氧氣: 向上排空法(氧氣得密度比空氣大)。

④驗滿：用一根帶火星得木條伸到集氣瓶口，木條復燃，則說明氧氣已收集滿。