你們都了解什么是分子：原子：離子么？不了解得請(qǐng)看下文祥解！！

? 分子

? 原子

? 離子

一、分子

1.含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得最小粒子。

例如：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)得最小粒子

2.分子得構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成得描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

3.分子得性質(zhì)

（1）分子得質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。

（3）分子間具有一定得間隔。

二、原子

1. 含義：原子是化學(xué)變化中得最小粒子。

2. 原子得構(gòu)成

原子得構(gòu)成見(jiàn)此圖

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

原子得質(zhì)量主要集中在原子核上。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量

①定義：以一種碳原子質(zhì)量得 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子得質(zhì)量跟它相比所得得值。

②注意：它不是原子得真實(shí)質(zhì)量。

原子，原子核(+)，核外電子(-)，質(zhì)子(+)

中子(不帶電)③相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.原子核外電子得排布

（1）核外電子排布得規(guī)律：

①第壹層最多容納 2 個(gè)電子；

②第二層最多容納 8 個(gè)電子；

③最外層最多容納 8 個(gè)電子（若第壹層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子）

（2）原子結(jié)構(gòu)圖各部分得含義：

原子結(jié)構(gòu)圖各部分得含義見(jiàn)此圖

①圓圈內(nèi)得數(shù)字：表示原子得質(zhì)子數(shù)

②+：表示原子核得電性

③弧線：表示電子層

④弧線上得數(shù)字：表示該電子層上得電子數(shù)

三、離子

1.概念：帶電得原子或原子團(tuán)

2.分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，陰離子（由于原子得到電子

而形成）帶負(fù)電。

注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改

變。

3.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1

時(shí)，可省略不寫。

4.離子符號(hào)表示得意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷得離子。

5.元素符號(hào)右上角得數(shù)字得含義：表示一個(gè)離子所帶得電荷數(shù)。

6.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)得關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

7.離子個(gè)數(shù)得表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2 個(gè)鈉離子：2Na＋

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