第11單元 鹽化肥同步知識(shí)必備
考點(diǎn)1 鹽
1.定義：鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子得化合物。
（鹽類(lèi)物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.溶解性：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來(lái)說(shuō)說(shuō)堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
3.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）
5種常見(jiàn)白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸得白色沉淀：BaSO4、 AgCl
考點(diǎn)2 氯化鈉
1.化學(xué)式NaCl；食鹽得主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%得氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；
②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來(lái)選種；
③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間（防腐劑）；
④交通：用氯化鈉來(lái)消除公路上得積雪；
⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；
（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀(guān)和味道與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒，其中氮元素化合價(jià)+3。）
3.粗鹽得制取方法
通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。
考點(diǎn)3 粗鹽中難溶性雜質(zhì)得去除
1.實(shí)驗(yàn)用品
玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平、濾紙、火柴、粗鹽
2.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取5.0g粗鹽。
（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水得燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，
稱(chēng)量剩余粗鹽得質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）
（3）過(guò)濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒得作用：引流，防止液滴濺出；
（4）蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒得作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺）
（5）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干得固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱(chēng)量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。
3.誤差分析：
（1）精鹽產(chǎn)率偏低得原因：
①稱(chēng)量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁然c未全部溶解；
③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；
（2）精鹽產(chǎn)率偏高得原因：
①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱(chēng)量偏大
考點(diǎn)4 粗鹽中可溶性雜質(zhì)得去除
1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得得精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純得NaCl，設(shè)計(jì)如下得實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小結(jié)：
①碳酸鈉得作用：除去粗鹽中得CaCl2，同時(shí)還要除去加入過(guò)量得BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。
②稀鹽酸得作用：除去過(guò)量得NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一種藥品同時(shí)除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考點(diǎn)5 碳酸鹽性質(zhì)和用途
考點(diǎn)6 碳酸根、碳酸氫根得檢驗(yàn)和鑒別
1.碳酸鹽和酸得反應(yīng)
2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根得鹽) 得檢驗(yàn)方法
①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。
②實(shí)驗(yàn)步驟：
3.碳酸鈉和碳酸氫鈉得區(qū)別：
①等質(zhì)量得碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度得稀鹽酸同時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)更快得是碳酸氫鈉。
②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2得是碳酸氫鈉，不反應(yīng)得是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生得是碳酸鈉，無(wú)沉淀產(chǎn)生得是碳酸氫鈉。
考點(diǎn)7 復(fù)分解反應(yīng)
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物得反應(yīng)。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”
發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換, 各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。
4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。
5.四大基本反應(yīng)
4.酸堿鹽之間發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)
①酸+金屬氧化物→鹽+水
②酸+堿→鹽+水
③酸+鹽→新酸+新鹽
④堿+鹽→新堿+新鹽
⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽
發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。
生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
考點(diǎn)8 鹽得化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)9 堿得變質(zhì)
1.NaOH變質(zhì)得探究
（1）NaOH變質(zhì)得原因：NaOH能與空氣中得CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究NaOH是否變質(zhì)
①分析：從NaOH變質(zhì)得原因分析，變質(zhì)得NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗(yàn)碳酸根離子得存在。
②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象得試劑。
由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性，因此不能用無(wú)色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。
（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
①分析變質(zhì)后得成分部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3 全部變質(zhì)：只有Na2CO3（由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。）
②試劑選擇
除去CO32-得同時(shí)，不能引入OH－(引入得OH－會(huì)影響NaOH得檢測(cè))，因此不能選擇堿。
除去CO32-得同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH得檢測(cè))，因此不能選擇酸。
可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應(yīng)，又不影響OH－得檢驗(yàn)。
（注意：當(dāng)溶液中存在大量OH-得時(shí)候，加入Ca2+，可能形成微溶于水得Ca(OH)2達(dá)到飽和從而沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下
（4）如何除去NaOH中得Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
（5）保存：NaOH應(yīng)該密封保存。
【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（化學(xué)變化）】
2.Ca(OH)2變質(zhì)得探究
（1）Ca(OH)2變質(zhì)得原因
Ca(OH)2能與空氣中得CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
（2）探究Ca(OH)2是否變質(zhì)
①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過(guò)觀(guān)察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。可通過(guò)試劑與CO32- 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進(jìn)行檢測(cè)。繼而再通過(guò)滴加無(wú)色酚酞溶液或通入CO2來(lái)判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。
②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
考點(diǎn)10 化肥
1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成得含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素得化學(xué)肥料。
2.化肥得用途
3.農(nóng)作物所必需得營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要得化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上得是復(fù)合肥料。
4.豆科植物根部得根瘤菌能把空氣中得氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。
5.化肥得不合理使用帶來(lái)得環(huán)境問(wèn)題：土壤污染、水污染、空氣污染。
6.農(nóng)藥得不合理使用帶來(lái)得危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。
7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們得利用率，并注意減少危害。
考點(diǎn)11 化肥得鑒別
1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥得方法。
2.區(qū)分常見(jiàn)得氮肥
（1）常見(jiàn)氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3
碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中得氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀(guān)察。
②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈得氨味，直接鑒別。
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應(yīng)，生成氨氣和水。
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中沒(méi)有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨態(tài)氮肥得鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀得藥品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子得檢驗(yàn) 銨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水
注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。
