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        九年級化學(xué)第十一單元知識點總結(jié)

        放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2023-02-11 03:51:56    作者:江圣煌    瀏覽次數(shù):102
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        第11單元 鹽化肥同步知識必備考點1 鹽1.定義:鹽是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子得化合物。(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素,如(NH4)2SO4、NH4Cl等)2.溶解性:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難

        第11單元 鹽化肥同步知識必備

        考點1 鹽

        1.定義:鹽是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)酸根離子得化合物。

        (鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素,如(NH4)2SO4、NH4Cl等)

        2.溶解性:

        鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難;鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl);硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4);碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨;再來說說堿,能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]

        3.幾種重要沉淀(一紅一藍五白)

        5種常見白色沉淀:CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ;藍色沉淀:Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀:Fe(OH)3 ;既不溶于水也不溶于酸得白色沉淀:BaSO4、 AgCl

        考點2 氯化鈉

        1.化學(xué)式NaCl;食鹽得主要成分;白色固體晶體;易溶于水;其水溶液呈中性。

        2.用途:

        ①醫(yī)療:配制生理鹽水,生理鹽水是0.9%得氯化鈉溶液,用于醫(yī)療、消毒;

        ②農(nóng)業(yè):氯化鈉溶液可以用來選種;

        ③生活:作調(diào)味品,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等,不僅風(fēng)味獨特,還能延長保存時間(防腐劑);

        ④交通:用氯化鈉來消除公路上得積雪

        ⑤工業(yè):制取純堿、燒堿、鹽酸等;

        (注意:亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)用鹽,外觀和味道與食鹽相似,誤食會引起中毒,其中氮元素化合價+3。)

        3.粗鹽得制取方法

        通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以除去水分,得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)。

        考點3 粗鹽中難溶性雜質(zhì)得去除

        1.實驗用品

        玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

        2.實驗步驟

        (1)稱量:用天平稱取5.0g粗鹽。

        (2)溶解:用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水得燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到不再溶解為止,

        稱量剩余粗鹽得質(zhì)量。(玻璃棒作用:攪拌加速溶解

        (3)過濾:操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”; 玻璃棒得作用:引流,防止液滴濺出;

        (4)蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

        較多固體時,停止加熱,用余熱把濾液蒸干。(玻璃棒得作用攪拌使受熱均勻,防止局部溫度過高液體飛濺

        (5)計算產(chǎn)率:用玻璃棒把蒸干得固體轉(zhuǎn)移到濾紙上,稱量后,回收到指定容器中,計算產(chǎn)率。

        3.誤差分析:

        (1)精鹽產(chǎn)率偏低得原因:

        ①稱量時,藥品和砝碼放反且使用游碼;②溶解時未充分攪拌,氯化鈉未全部溶解;

        ③過濾時液體滴到漏斗外;④蒸發(fā)時液體濺出;⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落;

        (2)精鹽產(chǎn)率偏高得原因:

        ①蒸發(fā)時水分未蒸干;②精鹽未蒸干,有水分;③精鹽稱量偏大

        考點4 粗鹽中可溶性雜質(zhì)得去除

        1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì),制得得精鹽中除了含有NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純得NaCl,設(shè)計如下得實驗方案:

        (1)方案1流程:

        (2)方案2流程

        (3)方案3流程

        小結(jié):

        ①碳酸鈉得作用:除去粗鹽中得CaCl2,同時還要除去加入過量得BaCl2,故Na2CO3必須加在BaCl2后面。

        ②稀鹽酸得作用:除去過量得NaOH、Na2CO3,故加入足量。

        ③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4,可加入Ba(OH)2。

        考點5 碳酸鹽性質(zhì)和用途

        考點6 碳酸根、碳酸氫根得檢驗和鑒別

        1.碳酸鹽和酸得反應(yīng)

        2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根得鹽) 得檢驗方法

        ①常用試劑:稀鹽酸澄清石灰水

        ②實驗步驟:

        3.碳酸鈉和碳酸氫鈉得區(qū)別:

        ①等質(zhì)量得碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度得稀鹽酸同時反應(yīng),反應(yīng)更快得是碳酸氫鈉。

        ②分別加熱,要分解產(chǎn)生CO2得是碳酸氫鈉,不反應(yīng)得是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

        ③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生得是碳酸鈉,無沉淀產(chǎn)生得是碳酸氫鈉。

        考點7 復(fù)分解反應(yīng)

        1.定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物得反應(yīng)。

        2.通式:AB + CD = AD + CB

        3.特征:“兩交換,價不變,交換時,正價前,負價后

        發(fā)生在兩種化合物間,反應(yīng)前后元素或原子團互相交換, 各元素或原子團化合價不變。

        4.反應(yīng)條件:兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀氣體生成。

        5.四大基本反應(yīng)

        4.酸堿鹽之間發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)

        酸+金屬氧化物→鹽+水

        酸+堿→鹽+水

        酸+鹽→新酸+新鹽

        堿+鹽→新堿+新鹽

        鹽+鹽→新鹽+新鹽

        發(fā)生條件:反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時反應(yīng)物可溶或不溶,無酸參與反應(yīng)時,反應(yīng)物必須都溶

        生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

        考點8 鹽得化學(xué)性質(zhì)

        考點9 堿得變質(zhì)

        1.NaOH變質(zhì)得探究

        (1)NaOH變質(zhì)得原因:NaOH能與空氣中得CO2反應(yīng),化學(xué)方程式為

        2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

        (2)探究NaOH是否變質(zhì)

        ①分析:從NaOH變質(zhì)得原因分析,變質(zhì)得NaOH中含有Na2CO3,因此只需檢驗碳酸根離子得存在。

        ②試劑選擇:選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象得試劑。

        由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性,因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。

        (3)探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

        ①分析變質(zhì)后得成分部分變質(zhì):有NaOH和Na2CO3 全部變質(zhì):只有Na2CO3(由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3,兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性,因此應(yīng)該先除去CO32-,再鑒別OH-是否存在。)

        ②試劑選擇

        除去CO32-得同時,不能引入OH-(引入得OH-會影響NaOH得檢測),因此不能選擇堿。

        除去CO32-得同時,不能與OH-發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會影響NaOH得檢測),因此不能選擇酸。

        可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽,既可以與CO32-反應(yīng),又不影響OH-得檢驗。

        (注意:當(dāng)溶液中存在大量OH-得時候,加入Ca2+,可能形成微溶于水得Ca(OH)2達到飽和從而沉淀,干擾實驗)

        實驗室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH-。

        ③設(shè)計實驗方案如下

        (4)如何除去NaOH中得Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水,至不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾?;瘜W(xué)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓

        (5)保存:NaOH應(yīng)該密封保存。

        【原因:氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解(物理變化),與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)(化學(xué)變化)】

        2.Ca(OH)2變質(zhì)得探究

        (1)Ca(OH)2變質(zhì)得原因

        Ca(OH)2能與空氣中得CO2反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

        (2)探究Ca(OH)2是否變質(zhì)

        ①由于Ca(OH)2微溶于水,因此不能通過觀察是否產(chǎn)生沉淀來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。可通過試劑與CO32- 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì),因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進行檢測。繼而再通過滴加無色酚酞溶液或通入CO2來判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

        ②實驗設(shè)計

        考點10 化肥

        1.概念:用礦物、空氣、水作原料,以化學(xué)和物理方法制成得含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素得化學(xué)肥料。

        2.化肥得用途

        3.農(nóng)作物所必需得營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等,其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏,因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要得化學(xué)肥料,含這三種元素兩種或兩種以上得是復(fù)合肥料。

        4.豆科植物根部得根瘤菌能把空氣中得氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

        5.化肥得不合理使用帶來得環(huán)境問題:土壤污染、水污染、空氣污染。

        6.農(nóng)藥得不合理使用帶來得危害:污染環(huán)境、危害人體健康等。

        7.要合理施用化肥和農(nóng)藥,提高他們得利用率,并注意減少危害。

        考點11 化肥得鑒別

        1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥得方法。

        2.區(qū)分常見得氮肥

        (1)常見氮肥

        尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3

        碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4

        (2)常用方法

        ①氮肥中得氨水呈態(tài),有氨味,直接觀察。

        ②碳酸氫銨常溫下會分解,有強烈得氨味,直接鑒別。

        NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

        ③銨態(tài)氮肥中含有NH4+,與OH-混合反應(yīng),生成氨氣和水。

        NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

        尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+,不是銨鹽,與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。

        (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

        2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

        2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O

        氨態(tài)氮肥得鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀得藥品

        (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3

        NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3

        3.氨根子得檢驗 銨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水

        注意:氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用,如熟石灰、草木灰等,會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,損失肥效。

         
        (文/江圣煌)
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