第11單元 鹽化肥同步知識必備
考點1 鹽
1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子得化合物。
（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.溶解性：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
3.幾種重要沉淀（一紅一藍五白）
5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；藍色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸得白色沉淀：BaSO4、 AgCl
考點2 氯化鈉
1.化學式NaCl；食鹽得主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①醫療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%得氯化鈉溶液，用于醫療、消毒；
②農業：氯化鈉溶液可以用來選種；
③生活：作調味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間（防腐劑）；
④交通：用氯化鈉來消除公路上得積雪；
⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；
（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）
3.粗鹽得制取方法
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等）。
考點3 粗鹽中難溶性雜質得去除
1.實驗用品
玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽
2.實驗步驟
（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。
（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水得燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，
稱量剩余粗鹽得質量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）
（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒得作用：引流，防止液滴濺出；
（4）蒸發:將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現
較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒得作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）
（5）計算產率：用玻璃棒把蒸干得固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。
3.誤差分析：
（1）精鹽產率偏低得原因：
①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；
③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；
（2）精鹽產率偏高得原因：
①蒸發時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大
考點4 粗鹽中可溶性雜質得去除
1.粗鹽提純除去了不溶性雜質，制得得精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了得到更純得NaCl，設計如下得實驗方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小結：
①碳酸鈉得作用：除去粗鹽中得CaCl2，同時還要除去加入過量得BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。
②稀鹽酸得作用：除去過量得NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考點5 碳酸鹽性質和用途
考點6 碳酸根、碳酸氫根得檢驗和鑒別
1.碳酸鹽和酸得反應
2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根得鹽) 得檢驗方法
①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。
②實驗步驟：
3.碳酸鈉和碳酸氫鈉得區別：
①等質量得碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度得稀鹽酸同時反應，反應更快得是碳酸氫鈉。
②分別加熱，要分解產生CO2得是碳酸氫鈉，不反應得是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生得是碳酸鈉，無沉淀產生得是碳酸氫鈉。
考點7 復分解反應
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物得反應。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”
發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換, 各元素或原子團化合價不變。
4.反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。
5.四大基本反應
4.酸堿鹽之間發生得復分解反應
①酸+金屬氧化物→鹽+水
②酸+堿→鹽+水
③酸+鹽→新酸+新鹽
④堿+鹽→新堿+新鹽
⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽
發生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。
生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
考點8 鹽得化學性質
考點9 堿得變質
1.NaOH變質得探究
（1）NaOH變質得原因：NaOH能與空氣中得CO2反應，化學方程式為
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究NaOH是否變質
①分析：從NaOH變質得原因分析，變質得NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗碳酸根離子得存在。
②試劑選擇：選擇能與CO32-發生明顯反應現象得試劑。
由于NaOH、Na2CO3兩種物質得水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質。
（3）探究NaOH是部分變質還是全部變質
①分析變質后得成分部分變質：有NaOH和Na2CO3 全部變質：只有Na2CO3（由于NaOH變質后生成Na2CO3，兩種物質得水溶液均呈堿性，因此應該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。）
②試劑選擇
除去CO32-得同時，不能引入OH－(引入得OH－會影響NaOH得檢測)，因此不能選擇堿。
除去CO32-得同時，不能與OH－發生反應(反應后會影響NaOH得檢測)，因此不能選擇酸。
可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應，又不影響OH－得檢驗。
（注意：當溶液中存在大量OH-得時候，加入Ca2+，可能形成微溶于水得Ca(OH)2達到飽和從而沉淀，干擾實驗）
實驗室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。
③設計實驗方案如下
（4）如何除去NaOH中得Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產生沉淀，然后過濾?；瘜W方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
（5）保存：NaOH應該密封保存。
【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應變質（化學變化）】
2.Ca(OH)2變質得探究
（1）Ca(OH)2變質得原因
Ca(OH)2能與空氣中得CO2反應，化學反應方程式為Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
（2）探究Ca(OH)2是否變質
①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過觀察是否產生沉淀來判斷Ca(OH)2是否變質。可通過試劑與CO32- 反應產生明顯現象來判斷Ca(OH)2是否變質，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進行檢測。繼而再通過滴加無色酚酞溶液或通入CO2來判斷是部分變質還是全部變質。
②實驗設計
考點10 化肥
1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成得含農作物生長所需營養元素得化學肥料。
2.化肥得用途
3.農作物所必需得營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要得化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上得是復合肥料。
4.豆科植物根部得根瘤菌能把空氣中得氮轉化為含氮化合物。
5.化肥得不合理使用帶來得環境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。
6.農藥得不合理使用帶來得危害：污染環境、危害人體健康等。
7.要合理施用化肥和農藥，提高他們得利用率，并注意減少危害。
考點11 化肥得鑒別
1.初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥得方法。
2.區分常見得氮肥
（1）常見氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3
碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中得氨水呈液態，有氨味，直接觀察。
②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈得氨味，直接鑒別。
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③銨態氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應，生成氨氣和水。
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨態氮肥得鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀得藥品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子得檢驗 銨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水
注意：氨態氮肥不能與堿性物質混用，如熟石灰、草木灰等，會發生反應生成氨氣，損失肥效。
