1、 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）得正確書寫。
2、最簡式相同得有機(jī)物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
3、 一般原子得原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。
4、 元素周期表中得每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第壹周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含得元素種類最多。 碳元素形成得化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成得晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質(zhì)量數(shù)相同得原子，不一定屬于同種元素得原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)得性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl.
12、含有非極性鍵得化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2.
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬得氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.
19、非金屬元素得蕞高正價(jià)和它得負(fù)價(jià)可能嗎？值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子得晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22. 稀有氣體原子得電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子得電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子得電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子得半徑一定小于對應(yīng)原子得半徑，陰離子得半徑一定大于對應(yīng)原子得半徑。
25. 一種原子形成得高價(jià)陽離子得半徑一定小于它得低價(jià)陽離子得半徑。如Fe3+ <；；Fe2+ 。
26. 同種原子間得共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間得共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵得化合物一定是離子化合物，形成得晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子得晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33. 化合物形成得晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。
